Energi

Energi   : merupakan kapasitas untuk bekerja

Jenis-jenis energi

  1. Radian energi
  2. Thermal energi
  3. Chemical energi
  4. Nuclear energi
  5. Potential energi
     Thermal energi merupakan energi yang ada dari gerakan random atom dan molekul sedangkan chemical energi merupakan energi yang tersimpan di dalam sebuah ikatan kimia.
     Radian energi merupakan energi yang berasal dari matahari yang merupakan sumber energi utama di bumi, nuclear energi merupakan energi yang tersimpan dalam penggabungan neutron dan proton pada atam dan potential energi merupakan energi yang berasal akibat posisi sebuah benda.

Termokimia

     Merupakan cabang ilmu yang mempunyai hubungan antara reaksi kimia atau perubahan keadaan fisika. Termokimia merupakan penerapan dari termodinamika untuk kimia.

    Dalam konsep termokimia dalam reaksi terdapat dua istilah yaitu sistem dan lingkungan.

- Sistem
Sistem  merupakan segala bentuk proses yang menjadi pusat perhatian pengamat. 
Contoh    : keadaan zat, perubahan zar dan reaksi.

  • Sistem terbuka
          Merupakan sistem yang mengalami pertukaran energi  dan materi dengan lingkungan
          Sebagian besar mesin konversi energi merupakan sistem terbuka
          Contohnya    : pesawat jet, turbin gsa dan turbin uap

  • Sistem Terisolasi
          Merupakan sistem yang tidak dapat melakukan pertukaran energi dan materi dengan lingkungan.
          Contohnya    : termos air dan tabung gas

  • Sistem Tertutup
          Merupakan sistem yang dapat mengalami pertukaran energi dengan lingkungan namun tidak dapat bertukar materi,
          Berisi materi yang sama dimana perpindahan massa melalui batas sistem tidak memungkinkan
          Contohnya    : saat balon udara dipanaskan

Keadaan Sistem

Persamaan keadaan gas
P = tekanan
V = volume
n = banyaknya zat
R = gas constant
T = suhu
 
Fungsi Keadaan
Sifat yang ditentukan oleh keadaan akhir dan awal. Contohnya adalah energi internal yang hanya bergantung pada kondisi sistem pada saat tertentu.
Maka dari itu berlaku    : 

Lingkungan
Lingkungan merupakan segala sesuatu yang berada pada luar sistem. Contohnya seperti alat alat yang ada di laboratorium.


Reaksi Eksoterm dan Endoterm
Reaksi eksoterm yaitu reaksi yang melepaskan kalor yang dapat menyebabkan terjadinya perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem sehingga suhu lingkungan menjadi naik.
Contohnya    : reaksi pelarutan NaOH dan reaksi Mg dengan HCl

Reaksi endoterm yaitu reaksi yang menyerap kalor yang dapat menyebakan terjadinya perpindahan kalor dari lingkungan ke sistem sehingga suhu menjadi turun
Contohnya    : reaksi pemanasan Ba(OH)2 dengan NH4Cl

Hk. Termodinamika 1
Hukum ini meunjukan Hk. Kekekalan Energi yang menyatakan bahwa:
" energi tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan, energi hanya dapatdi ubah dari satu bentuk energi ke bentuk energi yang lain "
dapat dinyatakan bahwa    :


ΔE    = perubahan energi ke dalam suatu sistem
Q      = Jumlah kalor yang dipertukarkan antar sistem dan lingkungan
W     = usaha

Entalpi dan Penentunya
Entalpi merupakan energi total dari suatu sistem termodinamik yang mencangkup energi internal dari sistem dan energi yang diperuntukan bagi sistem tersebut untuk memiliki tekanan dan volume. biasanya dinotasikan dengan huruf H

Cara untuk menentukan eltalpi reaksi
  1. Kalorimetri merupakan cara untuk menentukan energi kalor reaksi dengan kalorimeter
  2. Kalorimeter merupakan sistem terisolasi yang mana semua energi yang dibutuhkan tetap berada dalam kalorimeter
  3. Hukum Hess merupakan suatu reaksi yang dapat terjadi melalui beberapa tahap reaksi bagaimanapun tahap yang ditempuh tidak akan mempengaruhi entalpi reaksi
  4. Perubahan Entalpi Reaksi menurut Hukum Hess yaitu hanya bergantung pada keadaan awal dan akhir, merupakan penjumlahan eltalpi reaksi 

Soal
 



Sartono, S.Pd.Si, Ernawati, S.Si.2016. Pedoman Cerdas Kimia. Depok:Huta Media














"'